陽イオンと陰イオンの違いは何ですか？

希ガスを除いて、ほとんどの元素の原子は通常の条件下では不安定です。 それらが安定になるためには、それらは１つ以上の価電子を獲得または失いそしてイオンになる。 増減により、イオンに正または負の電荷が与えられます。 正味の正電荷を有するイオンはカチオンと呼ばれ、一方、正味の負電荷を有するイオンはアニオンと呼ばれる。 静電引力とも呼ばれるこれらの反対の電荷は、しばしば原子または分子間にイオン結合をもたらす。 上付き文字「 - 」は負電荷を示すために化学式の後に使用される記号であり、上付き文字「＋」は正電荷を示すために化学式上で使用される記号である。 これらの適応症の例は、アンモニウム（NH 4 +）、銀（Ag +）、硫酸塩（SO 4 2-）、および水酸化物（OH - ）である。 カリウム（Ｋ ＋）と塩素（Ｃｌ - ）との間のイオン結合の例は、塩化カリウム（ＫＣｌ）である。

電子の損失または増加を左右する要因

周期律表上の元素の位置に基づいて、アルカリおよびアルカリ金属はほとんどの場合カチオンを形成する。 他方、ハロゲンおよび他の多くの非金属はアニオンを形成する。 アルカリ金属は1電子を失い、アルカリ金属は2電子を失い、そしてアルミニウムおよび他の3族元素は3電子を失う。 それどころか、ハロゲンは1個の電子を得る。 ６Ａ族元素は２個の電子を得るが、５Ａ族元素は３個の電子を得る。 １つまたはいくつかの原子および分子がアニオンを形成してもよい。 アニオンが1個の原子で形成されている場合、それは単原子アニオンと呼ばれます。 しかしながら、それが２つ以上の原子または分子によって形成されている場合、それは多原子アニオンである。 １、２、または３個の電子が失われると、それぞれ一価、二価、および三価の陽イオンが形成される。

カチオンとアニオンの違い

第一の違いは、陰イオンは負の電荷を持ち、陽イオンは正の電荷を持つことです。 第二に、電気分解の間に、アニオンは陽極と呼ばれる陽極に移動する。 しかしながら、カチオンはカソードと呼ばれる負極に移動する。 ２つのイオン間の別の違いは、陰イオンは陽子よりも電子を多く有し、陽イオンは電子よりも陽子を多く有するということである。 それから言葉の語源による違いがあります。 陰イオンはギリシャ語の「アップ」を意味する「ano」に由来します。反対に、陽イオンは「ダウン」を意味するギリシャ語の「kata」から意味を導き出します。

アニオンとカチオンの概念の応用

イオンは液体または溶液を通して電気を伝導します。 それ故、アニオンおよびカチオンは、乾電池における電流の流れの現象の原因である。 電流は常に正電荷の方向に流れます。 一方、負電荷キャリアの流れと反対方向に移動する。 乾電池では、電気はカソードから流れ出し、アノードに流れ込みます。 陰極は負に帯電しており、正電荷を引き付ける。 一方、アノードは正に帯電しており、負の電荷のみを引き出している。