大量保存則とは何ですか？

質量保存則は、物理的変換も化学反応も孤立した系の中で質量を生み出したり破壊したりしないことを述べる原則です。この原理によれば、化学反応における反応物と生成物は等しい質量を持たなければならない。したがって、化学反応におけるワックスと酸素（反応物）の質量の合計は、酸化炭素（IV）と水（生成物）の質量と等しくなければなりません。質量保存則は、与えられた化学反応における未知の質量の反応物や生成物の定量を含む計算に欠かせません。

大量保存法の歴史

質量保存則は、古代ギリシャ人による宇宙の物質の総量は変わらないという提案から生まれました。 1789年、Antoine Lavoisierは、物理学の重要な原則として、質量保存則を命名しました。アインシュタインは後でその説明にエネルギーを含めることによってこの法律を修正した。アインシュタインによれば、この法則は質量エネルギー保存則となり、与えられたシステムでは総質量とエネルギーは変化しないと述べています。この原理から、エネルギーと質量は互いに変換することができます。それにもかかわらず、一般的な化学反応におけるエネルギー消費または生産は無視できる量の質量を占めるので、質量保存則は依然として化学の基本概念である。

化学反応とマスの保存則

質量保存則は、化学反応が原子の再編成と反応物の結合を生成物中の様々な配置に結び付けるという視覚化を提供します。したがって、プロセス内の原子数は変わりません。その上、与えられた物質の原子は同一です。したがって、それらを並べ替えても問題の大部分は変更されません。視覚化は、バランスの取れた化学方程式を使用して化学反応を表現する上で重要な前提です。

これらの式において、反応に関与する元素は、式の左側と右側とで等しいモル数を有する。したがって、特定の量の製品を生産するのに必要な物質の量を決定することができます。さらに、質量保存則は、ほとんどの場合測定できないため、化学反応におけるガスの質量を決定するのに不可欠です。したがって、生成物または反応物として固体、液体、または気体を含む反応において、固体および液体の質量を知ることは、残りの質量がそれに割り当てられるので、気体の質量を決定するのに役立つ。